Тепловой эффект растворения (энтальпия растворения)

Растворение – физико-химический процесс. Процессы растворения сопровождаются выделением или поглощением тепла. Тепловой эффект растворения, отнесённый к одному молю растворенного вещества, называется теплотой растворения. Размерность – кДж/моль.

При растворении веществ в жидком растворителе происходят два процесса:

1.Процесс разрушения химических и межмолекулярных связей в растворённом веществе, требующий затраты энергии (эндотермический процесс, ∆Нразруш.> 0).

2.Процесс образования связи между молекулами (ионами) растворённого вещества и молекулами растворителя (процесс называется сольватацией), сопровождающийся выделением энергии (экзотермический процесс, ∆Нсольват.< 0).

Таким образом, теплота растворения включает в себя два слагаемых

DНраств_. = (DНразруш.) + (DНсольват.).

Если DНразруш. > DНсольват., то DНраств_. > 0, т.е. при растворении наблюдается эндотермический тепловой эффект (раствор охлаждается). Это происходит при растворении твердых веществ. При растворении кристаллов NH₄Cl в воде раствор охлаждается.

Если DНразруш. < DНсольват., то DНраств._. < 0, т.е. при растворении наблюдается экзотермический тепловой эффект (раствор нагревается). Это происходит при растворении жидких веществ. При растворении H₂SO₄ в воде раствор сильно нагревается, что определяет последовательность добавления кислоты в воду.

При растворении происходит химическое взаимодействие растворённого вещества и растворителя. Образующиеся при этом соединения называются сольватами, а в случае водных растворов – гидратами. Взаимодействие происходит за счёт сил Ван-дер-Ваальса, поэтому сольваты (гидраты) – соединения менее прочные, чем обычные химические соединения.

Однако для большинства соединений при переходе растворенного вещества из раствора в твёрдую фазу (процесс кристаллизации) вместе с веществом переходят в твердую фазу и молекулы воды. Эту воду называют кристаллизационной водой, а сами соединения -кристаллогидратами. Например, Na₂SO₃ – безводный, М(Na₂SO₃) = 126г/мол; Na₂SO₃ · 7H₂O – кристаллический. М(Na₂SO₃·7H₂O) =252г/мол. Отсюда следует, что 100г кристаллического сульфита натрия содержат только 50г сульфита натрия. Это необходимо учитывать при расчете состава раствора.