2.3. Агрегатные состояния вещества

Вещества в зависимости от температуры и давления могут существовать в газообразном, жидком и твёрдом агрегатных состояниях.

В газообразном агрегатном состоянии (газы) вещества находятся в виде индивидуальных молекул, которые непрерывно двигаются и практически не взаимодействуют друг с другом.

В жидком агрегатном состоянии (жидкости) вещества находятся в виде молекул или атомов, связанных между собой в агрегаты силами, возникающими без передачи атомами электронов, которые называют межмолекулярными силами Ван–дер–Ваальса. Это силы электростатического взаимодействия полярных молекул (ориентационного); полярных и неполярных молекул (индукционного).

Причём чем полярнее молекулы, тем прочнее межмолекулярная связь и, как следствие, ниже летучесть жидкости (выше температура кипения).

Соединения водорода с сильно электроотрицательными элементами, такими, как F, N, O, имеют аномально высокие температуры кипения. Например: температура кипения воды равна +100⁰С, а температура кипения сероводорода – -60,7⁰С. Такое специфическое взаимодействие между молекулами, содержащими водород, называется водородной связью.

Твердые вещества находятся в кристаллическом или аморфном состояниях. В твёрдых телах структурные частицы связаны как внутримолекулярными, так и межмолекулярными связями.

Кристаллическое состояние характеризуется регулярным расположением частиц в трехмерном пространстве. Классифицируют твердые вещества по типу химической связи: ионные, металлические, атомные (ковалентные), молекулярные кристаллы и кристаллы со смешанными связями.

Вещества в аморфном состоянии не имеют упорядоченной структуры.