3.1. Состав раствора

Важной характеристикой раствора является его состав. Наиболее часто для выражения состава раствора употребляются следующие величины: доля и концентрация.

Массовая доля растворённого вещества(ω) – отношение массы растворённого вещества к общей массе раствора.

ω = m _{раств. вещ.} · 100/ m _{раствора}, % масс.

Пример 1. Сколько граммов карбоната натрия нужно взять для приготовления 500 мл. раствора? Массовая доля 10%. Плотность раствора (d₄²⁰) равна 1,15 г/мл.

Решение. Так как состав раствора выражен в массовых долях, необходимо рассчитать массу раствора:

m _{раствора} = d⁴₂₀ · V_{раствора}; m р_{аствора}=1,15 · 500 =575г.

Из определения массовой доли ω = m _{раств. вещ.} · 100/ m раствора

следует, что m Na₂CO₃ = 10 · 575/100 = 57,5г.

Ответ. Для приготовления 500 мл. раствора с массовой долей 10% необходимо взять 57.5 грамм карбоната натрия.

Объёмная доля растворенного вещества – отношение объёма растворённого вещества к сумме объемов веществ до приготовления раствора.

V _{раств. вещ}. · 100 / V _{раств. вещ.} + V_{растворителя}, % об.

В воздухе содержание кислорода 21% об. Это значит, что в 100 л воздуха содержится 21 л кислорода.

Мольная доля растворенного вещества – отношение числа молей растворённого вещества к общему числу молей всех веществ, образующих раствор.

N = n _{раств. вещ.} / n _{раств. вещ.} + n _{растворителя} .

Массовая концентрация раствора – количество растворённого вещества в 1000 мл раствора. Обычно пользуются единицей г/л.

Молярная концентрация раствора /молярность/ (См) – количество растворённого вещества в молях в 1000 мл раствора.

Пример 2. В 500 мл раствора содержится 117 г хлорида натрия (NaCl). Рассчитать молярную концентрацию раствора.

Решение. Используя Периодическую систему Д.И Менделеева, рассчитаем, что молярная масса хлорида натрия (масса одного моля вещества) равна 23+35,5=58,5г/мол. В 500 мл растворено 117 г /58,5 г/мол = 2 моля хлорида натрия. В 1000мл раствора растворено 4 моля хлорида натрия.

Ответ. Молярная концентрация раствора (С_М) равна 4,0 мол/л.

Эквивалентная концентрация раствора /нормальность/ (Сн) – количество растворённого вещества в эквивалентах в 1000 мл раствора. Химическим эквивалентом называется такое количество вещества, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает 1 моль атомов водорода в химических соединениях.

Пример 3. В 1000 мл раствора содержится 98 г серной кислоты (H₂SO₄). Рассчитать эквивалентную концентрацию раствора.

Решение. Из определения эквивалента находим, что моль серной кислоты содержит 2 эквивалента. Используя Периодическую систему Д.И Менделеева, рассчитаем, что молярная масса серной кислоты (масса одного моля вещества) равна 2+32+64=98г/мол. Отсюда эквивалентная масса (масса одного эквивалента) серной кислоты равна 98 / 2 = 49г/мол. В 1000 мл растворено 2 эквивалента серной кислоты.

Ответ. Эквивалентная концентрация раствора (Сн) равна 2,0 мол/л.

Моляльная концентрация раствора /моляльность/ (Сm) - количество растворённого вещества в молях в 1000 г растворителя.

Пример 4. В 500 г воды содержится 124 г этиленгликоля (НО-СН₂-СН₂-ОН). Рассчитать моляльную концентрацию раствора.

Решение. Используя Периодическую систему Д.И Менделеева, рассчитаем, что молярная масса этиленгликоля (масса одного моля С₂Н₆О₂) равна 24+6+32=62г/мол. В 500 г воды растворено 124 г / 62 г/мол = 2 моля этиленгликоля. В 1000 г воды растворено 4 моля этиленгликоля.

Ответ. Моляльная концентрация раствора (Сm) равна 4,0 мол / 1000 г растворителя.