Свойства элементов

Различие в размерах атомов определяет различные химические свойства элементов и прежде всего, различную энергию взаимодействия электронов и ядра. Это оценивается свойством, называемым относительной электроотрицательностью.

Чем больше энергетических уровней заполнено электронами, тем больше атомный радиус. Это значит, что ядро и электрон находятся на большем расстоянии друг от друга и меньше энергия взаимодействия между ними, и меньше величина относительной электроотрицательности. Чем меньше энергетических уровней заполнено электронами, тем меньше атомный радиус. Это значит, что ядро и электрон находятся на меньшем расстоянии друг от друга и больше энергия взаимодействия между ними, и больше величина относительной электроотрицательности.

Металлические свойства элементов определяются способностью отдавать электроны.

Неметаллические свойства элементов определяются способностью принимать электроны.

Изменение свойств элементов в Периодической системе можно проследить в горизонтальном (в периоде) и вертикальном (в группе) направлениях.

С увеличением порядкового номера элемента по периоду (слева направо) происходит нарастание неметаллических свойств. С увеличением порядкового номера элементов по группам (сверху вниз) возрастают металлические свойства.

Все элементы в соответствии с различным электронным строением атома и проявляемыми свойствами можно подразделить на металлические и неметаллические элементы

Эти свойства связаны с атомными радиусами, а в конечном результате - с относительной электроотрицательностью (см. табл.3).

Элементы, для которых электроотрицательность (по Л. Полингу) меньше двух, относят к металлическим (атомы элементов только отдают электроны).

Элементы, для которых электроотрицательность больше двух, относят к неметаллическим (атомы элементов только принимают электроны).

Чем ниже электроотрицательность элемента, тем выше металлические свойства элемента, и, наоборот, чем выше электроотрицательность элемента, тем выше неметаллические свойства.