152287
2. Строение молекулы
Теория химической связи. Типы химических связей в молекуле. Параметры химической связи. Энергия связи. Длина связи. Валентный угол. Ковалентная связь. Метод валентных связей. Свойства ковалентной связи (насыщаемость, направленность, полярность). Полярность молекул. Ионная связь. Катион. Анион. Степень ионности. Свойства ионной связи. Металлическая связь. Свойства металлической связи.
Содержание
- Федеральное агентство по образованию Российской Федерации
- «Тюменский государственный нефтегазовый университет» в.М. Обухов химия
- Программа Введение
- I. Основные закономерности химических процессов
- 1. Термодинамика химических процессов
- 2. Кинетика химических процессов.
- 3.Химическое равновесие.
- II. Строение вещества
- 1. Строение атома.
- 2. Строение молекулы
- 3. Агрегатное состояние вещества
- III. Растворы.
- IV. Реакции в растворах
- V. Электрохимические процессы
- VI. Металлы. Коррозия металлов
- Литература
- Контрольные задания
- Варианты контрольного задания
- Введение
- I. Основные закономерности химических процессов
- 1.1. Термодинамика химических процессов
- Задание
- Задание
- 1.2. Кинетика химических процессов
- 1.3. Химическое равновесие
- Задание
- II. Строение вещества
- 2.1. Строение атома
- Электронная оболочка атома
- Периодическая система элементов д.И. Менделеева
- Свойства элементов
- Задание
- 2.2. Строение молекулы
- Ионная связь
- Ковалентная связь
- Металлическая связь
- 2.3. Агрегатные состояния вещества
- Задание
- III. Растворы
- 3.1. Состав раствора
- Жидкие растворы (водные растворы)
- Тепловой эффект растворения (энтальпия растворения)
- 3.2. Свойства растворов. Давление насыщенного пара над раствором
- Температура кипения и температура замерзания раствора
- 3.3. Неэлектролиты и электролиты
- Сильные и слабые электролиты
- Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель. Нейтральная, кислая и основная среды
- Задание
- IV. Реакции в растворах
- 4.1. Ионные уравнения. Реакции ионного обмена
- Ионное уравнение реакции запишется
- 4.2. Гидролиз солей
- 4.3. Окислительно-восстановительные реакции
- 4.4. Окислительно-восстановительные свойства элементов
- 4.5. Наиболее важные окислители и восстановители
- Задание
- V. Электрохимические процессы
- 5.1. Химические источники электрической энергии
- Гальванический элемент записывают в виде электрохимической схемы. Электрохимическая схема элемента Якоби – Даниэля
- 5.2. Электролиз
- Например, при электролизе водного раствора сульфата меди
- Задание
- VI. Металлы. Коррозия металлов
- 6.1. Физические свойства металлов
- 6.2. Химические свойства металлов
- Взаимодействие металлов с водой
- Взаимодействие металлов с водными растворами щелочей
- Взаимодействие металлов с кислотами
- 6.3. Коррозия металлов
- Защита металлов от коррозии
- Защита поверхности металла покрытиями
- Электрохимические методы защиты поверхности металла
- Использование ингибиторов коррозии.
- Задание
- Издательство «Нефтегазовый университет»
- 625000,Г. Тюмень, ул. Володарского, 38
- 625039,Г. Тюмень, ул. Киевская, 52