152287
IV. Реакции в растворах
Обратимые и необратимые реакции в растворах. Ионные уравнения. Случаи необратимости реакций в растворах. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Окисленность элементов. Правила определения окисленности элементов в соединении. Окисление. Восстановление. Восстановитель, Окислитель Составление уравнений ОВР ионно-электронным методом. Типы ОВР. Наиболее важные окислители и восстановители.
Содержание
- Федеральное агентство по образованию Российской Федерации
- «Тюменский государственный нефтегазовый университет» в.М. Обухов химия
- Программа Введение
- I. Основные закономерности химических процессов
- 1. Термодинамика химических процессов
- 2. Кинетика химических процессов.
- 3.Химическое равновесие.
- II. Строение вещества
- 1. Строение атома.
- 2. Строение молекулы
- 3. Агрегатное состояние вещества
- III. Растворы.
- IV. Реакции в растворах
- V. Электрохимические процессы
- VI. Металлы. Коррозия металлов
- Литература
- Контрольные задания
- Варианты контрольного задания
- Введение
- I. Основные закономерности химических процессов
- 1.1. Термодинамика химических процессов
- Задание
- Задание
- 1.2. Кинетика химических процессов
- 1.3. Химическое равновесие
- Задание
- II. Строение вещества
- 2.1. Строение атома
- Электронная оболочка атома
- Периодическая система элементов д.И. Менделеева
- Свойства элементов
- Задание
- 2.2. Строение молекулы
- Ионная связь
- Ковалентная связь
- Металлическая связь
- 2.3. Агрегатные состояния вещества
- Задание
- III. Растворы
- 3.1. Состав раствора
- Жидкие растворы (водные растворы)
- Тепловой эффект растворения (энтальпия растворения)
- 3.2. Свойства растворов. Давление насыщенного пара над раствором
- Температура кипения и температура замерзания раствора
- 3.3. Неэлектролиты и электролиты
- Сильные и слабые электролиты
- Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель. Нейтральная, кислая и основная среды
- Задание
- IV. Реакции в растворах
- 4.1. Ионные уравнения. Реакции ионного обмена
- Ионное уравнение реакции запишется
- 4.2. Гидролиз солей
- 4.3. Окислительно-восстановительные реакции
- 4.4. Окислительно-восстановительные свойства элементов
- 4.5. Наиболее важные окислители и восстановители
- Задание
- V. Электрохимические процессы
- 5.1. Химические источники электрической энергии
- Гальванический элемент записывают в виде электрохимической схемы. Электрохимическая схема элемента Якоби – Даниэля
- 5.2. Электролиз
- Например, при электролизе водного раствора сульфата меди
- Задание
- VI. Металлы. Коррозия металлов
- 6.1. Физические свойства металлов
- 6.2. Химические свойства металлов
- Взаимодействие металлов с водой
- Взаимодействие металлов с водными растворами щелочей
- Взаимодействие металлов с кислотами
- 6.3. Коррозия металлов
- Защита металлов от коррозии
- Защита поверхности металла покрытиями
- Электрохимические методы защиты поверхности металла
- Использование ингибиторов коррозии.
- Задание
- Издательство «Нефтегазовый университет»
- 625000,Г. Тюмень, ул. Володарского, 38
- 625039,Г. Тюмень, ул. Киевская, 52